33,6 г
Объяснение:
46,4 г х г
Fe_3O_4+4H_2=4H_2O+3Fe
232 г 168 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928:
m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:
при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а
при -- // -- 46,4 гх г, откуда
х=46,4*168/232=33,6 г
C2H2+H2O>CH3COH
CH3COH+2Cu(OH)2>CH3COOH+ Cu2O+ 2H2O
m(CaC2) = 320 *0.8=256 г
n(CaC2)= 256/64 = 4 моль
n(CaC2)=n(CH3COOH) = 4моль
m= 4*(12+1*3+12+16+16+1) = 240 г