1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3
2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).
4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.
n(H2SO4)=m/M=200/98=2.041 моль
n(Na2SO4)=n(H2SO4)=2.041 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)
m(Na2SO4)=n*M=2.041*(23*2+32+64)=142*2.041=289.8≈290 г
2)HNO3+KOH=KNO3+H2O
n(KOH)=m/M=100/(39+17)=100/56= 1.786 моль
n(H2O)=n(KOH)=1.786 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)
m(H2O)=n*M=1.786*18=32.14≈32 г