5.
a. Fe+2HCI=FeCI₂+H₂↑ реакция замещения; железо замещает ион водорода в соляной кислоте, становится на его место, а водород выделяется виде газа.
b. Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄=PbSO₄↓+2NaNO₃ реакция ионного обмена; две соли нитрат азота и сульфат натрия обмениваюся своими анионами. Выпадает осадок сульфата свинца.
c. K+CI₂=2KCI реакция соединения; калий соединяется с гаообразным хлором и образуется соль хлорид калия
d. MgI₂+Br₂=2MgBr +I₂↓ реакция замещения; Существует закономерность в 7 группе, подгруппе галогенов, нижестоящий галоген в виде простого вещества, витесняет галоген из соединений. В ДАННОМ СЛУЧАЕ Бром ВЫТЕСНЯЕТ ИОД ИЗ ИОДИДА МАГНИЯ.
6. 4P+5O₂=2P₂O₅ -оксид фосфора(V)
2W+3O₂=2WO₃ - оксид вольфрама(VI)
Ca+CI₂=CaCI₂ -хлорид кальция
m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм
