а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Объяснение:
В воздухе всегда содержится достаточно кислорода для того, чтобы горение метана протекало именно так, как записано в уравнении реакции. Но представим на минуту, что нам надо сконструировать газовую горелку для подводных работ или двигатель космического корабля. Эти устройства должны работать без доступа атмосферного воздуха. Поэтому в таких конструкциях не обойтись без точного подсчета молекул реагентов, поступающих в зону горения (то есть в химическую реакцию). Например, если в камеру сгорания космического двигателя попадает больше молекул топлива, чем может прореагировать с окислителем, то это ведет к снижению тяги двигателя и к бесполезному расходованию части драгоценного топлива.
m(расствора)=90 г
w(сахара)=10%
m(сахара)=9 г
m(воды)= 81 г