1) Обозначим массу 35%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 15%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
35% - это 0,35 в долях единицы., 15% - 0,15, 20% - 0,2.
3) Так как при смешении растворов массы растворенных веществ объединяются, то можем записать:
0,35 * Х + 0,15 * (200 - Х) = 0,2 * 200
0,35 Х + 30 - 0,15Х = 40
0,2Х = 10
Х = 50 граммов
4) Тогда 15%-ного раствора нужно: 500 - 50 = 150 г
ответ: 50 г 35%-ного р-ра
150 г 15%-ного р-ра
1) Обозначим массу 35%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 15%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
35% - это 0,35 в долях единицы., 15% - 0,15, 20% - 0,2.
3) Так как при смешении растворов массы растворенных веществ объединяются, то можем записать:
0,35 * Х + 0,15 * (200 - Х) = 0,2 * 200
0,35 Х + 30 - 0,15Х = 40
0,2Х = 10
Х = 50 граммов
4) Тогда 15%-ного раствора нужно: 500 - 50 = 150 г
ответ: 50 г 35%-ного р-ра
150 г 15%-ного р-ра
W%(элемента) = Ar(элемента)*n*100%/Mr(вещества)
Нам нужно найти количество атомов N и Н в формуле вещества, т.е. n
n(N) = W(N)%*Mr/Ar(N)*100%
Ar(N) = 14
n(N) = 82,35*17/14*100 = 1
Ar(H) = 1
n(H) = W(H)%*Mr/Ar(H)*100%
n(H) = 17,65*17/1*100 = 3
Формула соединения NH3 аммиак