1) W(Ca) = Ar(Ca) * n / M (Ca(OH)2) *100% = 40 *1 / 74 *100% = 54%
W(O) = Ar(O) *n / М(Са(ОН)2 *100% = 16 *2 / 74 * 100% = 43%
W(H) = Ar(H) * n / М(Са(ОН)2) *100% = 1 *2 / 74 * 100 % = 2,7%
2) W(Fe) = Ar(Fe) * n / М(Fe2(SO4)3) * 100% = 56 * 2 / 300 * 100% = 37%
W(S) = Ar(S) * n / М(Fe2(SO4)3 * 100% = 32 * 3 / 300 *100% = 32%
W(O) = Ar(O) * n / М(Fe2(SO4)3 * 100% = 16 * 12 / 300 * 100% = 64%
m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
O=16÷74×100=21.6
H=1÷74×100=1.3