Cu(OH)2
Объяснение:
1. CH2OH CH2OH \ / O CH2
| | Cu |
CHOH + Cu(OH)2 = CH O / \ HOCH +2H2O
| | |
CH2OH CH2OH HO CH2
глицерин раствор ярко-синего цвета
Если в химический стакан с раствором щёлочи гидроксида натрия добавить несколько капель сульфата меди (II) и образовавшемуся осадку прилить многоатомный спирт глицерин, то образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. Эта реакция является качественной реакцией на наличие нескольких функциональных групп ОН.
2.CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 = CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O
глюкоза глюконовая кислота осадок
красный
+2H2O
Если к раствору глюкозы добавить свежеприготовленный осадок голубого цвета Cu(OH)2 при нагревании образуется осадок красного цвета Cu2O. Это качественная реакция на наличие альдегидной группы (СНО) в молекуле глюкозы.
3. 2NH2CH2COOH +Cu(OH)2 = (NH2CH2COO)Cu +2H2O
При добавлении к аминоуксусной кислоте гидроксида меди (II) происходит растворении осадка с образованием раствора голубого цвета.
2Решить превращение:
1. При температуре 1500 градусов по Цельсию
2CH4 = C2H2 + 3H2
метан этин водород
2. При нагревании и в присутствии угля С
3С2Н2 = С6Н6
этин бензол
3. В присутствии катализатора бромида железа (III)
С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr
бензол бром бромбензол бромоводород
4. При температуре 350 градусов по Цельсию и давлении 300 атмосфер
C6H5Br + NaOH = C6H5ONa + HBr
бромбензол фенолят натрия
C6H5ONa + HCl = C6H5OH +NaCl
фенолят натрия фенол
5. C6H5OH + 3HNO3 = C6H5(NO2)3OH 2,4,6-тринитрофенол
фенол азотная кислота
Объём выделившегося газа водорода равен 134,4 л
Объяснение:
при решении этой задачи следует учитывать химическое количество реагентов, их избыток и недостаток. Химическое количество цинка равно 6.15моль. Его мы находим поделив массу вещества 400г на молярную массу цинка 65 г/моль. Для нахождения химического количества соляной кислоты, нужно сначала вычислить массу раствора и массу вещества HCl. Масса раствора равна 2200г, нашли умножив 2000мл на плотность раствора 1.1 г/мл. Масса вещества хлороводородной кислоты равна 440г. Это произведение массовой доли 0,2 и массы раствора 2200г. Химическое количество соляной кислоты равно 12моль. Для нахождения этого значения массу 440 г поделили на 36,5 г/моль. Теперь можно записать и уравнение химической реакции: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2. По уравнению реакции видно. что на 1моль цинка требуется 2моль кислоты, а на 6,15моль металла требуется 12.3моль кислоты. По условию задачи кислоты вступило в реакцию всего 12 моль, значит она в недостатке. Химическое количество водорода находим по веществу в недостатке. Учитывая соотношение коэффициентов это значение будет равно 6моль, ровно в два раза меньше химического количества соляной кислоты. Объём газа равен 134,4 л. Это произведение чисел 6и 22,4. значений химического количества вещества и молярного объёма.
Mg CO3 → MgCL2→ Mg(OH)2→ MgSO4
1). MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + CO2↑ + H2O4
2).MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3).Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu
1).CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4
2).Cu(OH)2 = CuO + H2O
3).CuO + H2 = Cu + H2O
ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2
1) 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
2) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnCl2 → Zn (OH)2 → Na2 [ Zn(OH)4 ]
1) 2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
2)2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]]