1. Тип химической связи в соединении Н2О: в) ковалентная полярная
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: б) Cl
3. Заряд иона кальция: а) 2+
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно:
б) 2
О=О
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
(ионами)
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента:
а) увеличивается
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
соответственно: г) уменьшается и уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:
тогда г) 8 электронов
12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
г) H • + • H → H •• H
13. В какой молекуле тройная связь? а) N2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) Cl
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III?
в) Fe2O3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
в) различными атомами неметаллов
18. В ряду элементов: Al Si P S: ?????
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
19. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.
+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s₂
2882
Укажите валентность элемента = II.
20. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl..
в фото
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Итак, отображаем взаимодействие уравнением.
BaCl2+H2SO4>>BaSO4(стрелка вниз) +2HCl
Находим масу серной кислоты по уравнению. (нам был дан раствор, а найдём масу кислоты, что в нём содержится)
m(H2SO4)=(M(H2SO4)*m(осадка))/M(BaSO4)= 2,35 г
W=m(в)/m(р)= 0,15 (15%)