Объяснение: 1. При диссоциации кислот в качестве катионов образуются только катионы водорода, а в качестве анионов кислотные остатки. Формула всех кислот начинается с элемента H (пример H2S - сернистая кислота, H2SO4 серная кислота)
Вторую часть кислот называют кислотным остатком.
Самые сильные кислоты: HI йодоводородная, HBr бромоводородная, HCl соляная, H2SO4 серная, HNO3 азотная.
Стекло разъедает фтороводородная (или плавиковая)
Природные кислоты : яблочная, щавельная, лимонная, аскорбиновая.
Обращение с кислотами: работать в вытяжном шкафу со включенной вентиляцией, работать в резиновых перчатках, очках и резиновом фартуке.
Удачи)
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%
Са(OH)2+2CO2-->Ca(HCO3)2
Найдем химическое количество гидрокарбоната:
n(Ca(HCO3)2)=m/M=648*0,01/162г/моль=0,04 моль, где 0,01 - массовая доля гидрокарбоната.
По уравнению реакции n(CO2)=2n(Ca(HCO3)2)=0,08 моль
V(CO2)=n*Vm=0,08моль*22,4л/моль=1,792 л