Question

1)решить цепочку превращений с электронным > > > > > kno3 2)расставьте коэффициенты методом электронного h2s+> s+no+h2o ca+> ca(no3)2+nh4no3+h2o 3)решите водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

1) N2 +3 H2 = 2NH3

    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

   2 NO + O2 = 2NO2

  2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2 HNO3 + K2S = 2KNO3 + H2S

2)  3H2S + 2HNO3 = 3S +2 NO + 4H2O

    S(-2) -2e = S(0)       3    в-ль, ок-ие

    N(+5) +3e = N(+2)  2    ок-ль, в-ие

 4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 +3 H2O

  Ca(0)-2e = Ca(+2)   4     в-ль, ок-ие

  N(+5) +8 e = N(-3)  1    ок-ль, в-ие

3)  19,6 г                  18,5 г                     Х г

 2H3PO4        +      3Ca(OH)2      =     Ca3(PO4)2      +      6H2O

 n = 2 моль             n = 3 моль            n = 1 моль

М = 98 г/моль        М = 74 г/моль       М = 310 г/моль

m = 196 г                m = 222 г               m = 310 г

Находим n каждого из веществ в растворе:

n = m/М

n(H3PO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль

n(Ca(OH)2) = 8,5 / 74 = 0,11 моль

По исходному уравнению видно, что в избытке фосфорная кислота, расчёт по недостатку.

18,5 г Сa(OH)2   -  Х г Са3(РО4)2

196 г Са(ОН)2  -    310 г Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 18,5 * 310 / 196 = 29 г