ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение:
ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 3 моль
n(H2)=11.2/22.4=0.5 моль
n(Al)=0.5*2/3=0.33 моль
m(Al)=27*0.33=8.91 г
W(Al)=8.91*100/20=44.55%
100%-44.55%=55.45% Сu