кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Li - восстановитель, H(+) - окислитель
Na + 2HNO3(конц.) = NaNO3 + NO2 + H2O Na - восстановитель, HNO3 - окислитель
Mg + Pb(NO3)2 = Pb + Mg(NO3)2 Mg - восстановитель, Pb(2+) - окислитель
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2 Ni - восстановитель, H(+) - окислитель
2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Ag - восстановитель, H2SO4 - окислитель