Кислоты могут образовываться в таких случаях: 1) при взаимодействии водорода с неметаллом и последующим растворении в воде продукта: H2 + S = H2S↑ (реакция соединения); H2 + Br2 = 2HBr (реакция соединения); 2) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при условии: A) если выпадает в осадок один из продуктов: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S (реакция обмена); 3) при взаимодействии кислотного оксида с водой: SO2 + H2O = H2SO3 (реакция соединения) 4) при взаимодействии растворов соли и кислоты, при аналогичных условиях, что и для бескислородных кислот (см. выше): A) если выпадает в осадок один из продуктов: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (реакция обмена) Б) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты: 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 (реакция обмена).
3 реакции обмена, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O; HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O РИО: H(+) + OH(-) = H2O; H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O РИО: 2H(+) + MgO = H2O + Mg(2+). 3 реакции соединения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2O + CO2 = H2CO3; N2O5 + H2O = 2HNO3; Cl2 + H2 = 2HCl. 3 реакции замещения, в результате которых образуются кислоты или принимают участие: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; O2 + 4HI = 2H2O + 2I2; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. 3 реакции разложения в результате которых образуются кислоты или принимают участие: H2CO3 = H2O + CO2; H2SiO3 = H2O + SiO2; H2SO3 = H2O + SO2.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Электронная конфигурация анионахлора (1) равна ответу 2)