По таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости
Объяснение:
Электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении
Электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении
Вещества делят на сильные и слабые электролиты. К слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения, амфотерные гидроксиды. Ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). К сильным относятся сильные кислоты (HNO3; H2SO, а также щелочи и др.
Единственный точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. Самые точные ее значения дают ученые, и это является табличными данными. Мы можем вычислить ее исходя из условия задачи, а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ Na (число Авогадро).
m (H2O) = 30 - 1.5 = 28.5 г
m (р-ра нового) = 30 + 40 (т.к. плотность воды = 1 г/мл) = 70 г
w (NaCl) нового = 1.5/70 = 0.0214 (2.14%)