1. CO2 - сложное вещество, с ковалентной полярной связью, состоит из двух элементов - углерод со степенью окисления +4 и кислорода со степенью окисления -2, валентность углерода (IV), кислорода (II);
2. Название элемента, символ, порядковый номер, относительную атомную массу, в некоторых таблицах предоставлен внешний энергетический слой и электронная конфигурация;
3. H2 - водород, Br2 - бром, U - уран;
4. Cl2O7 - оксид хлора (VII), C6H5-C6H5 - дифенил, B2H6 - диборан;
5. Любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами;
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. При химических реакциях атомы не исчезают и не появляются. Продукты реакции образуются из атомов, содержащихся в исходных веществах. Поэтому масса и остаётся неизменной;
Согласно закону Авогадро, одно и то же количество молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объём. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит, по определению, одинаковое количество частиц, например, молекул. Отсюда следует, что при определённых температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объём.
Объяснение:
Думаю, вывод Вы сами напишите)
На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.
На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl
На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:
Cu2+ + OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.
На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах
S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.
Объяснение:
H3С-СH(Br)=СH2 (бромный радикал отходит от второго атома углерода, в главной цепи 3 атома углерода, двойная связь находится у первого атома углерода)