Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
2Аl + 3НgСl2 = 2АlСl3 + 3Hg
Аl2О3 + 6НСl = 2А1Сl3 + 3НСlо
А12О3 +2NаОН = 2NаА1О2 + Н2О
.А1С13 + 3NаОН = А1(ОН)3 + 3NаСl
А1(ОН)3 + NаОН = NаАlO2 + 2Н2ОА1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2ОСоли А13+1) А13+ + щелочь = А1(ОН)3↓ белый осадок2) А13+ + Nа2СО3→ А1(ОН)3↓ + CO2↑