Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O или Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель. В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
3. а - вправо; б - влево; в - влево
4. а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 г х г 40 г 58,5 г
(2Cl(-) -2e -> Cl2(0) - восстановитель)
3Cl2 + 6KOH (гор, конц.) -> KClO3 + 5KCl + 3H2O
(Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) -окислитель)
2KClO3 + 2H2C2O4 -> 2ClO2 + K2C2O4 + 2CO2 + 2H2O
2ClO2 + Na2CO3 -> NaClO2 + NaClO3 + CO2
На примере двух первых реакциях показана окислительно-восстановительная двойственность хлоридов.