Розчини й сам процес розчинення мають велике значення в природі, у нашому житті, у науці й техніці. Найчастіше ми маємо справу не з чистими речовинами, а із сумішами або розчинами. Вода морів, річок, озер, ґрунтові води, питна вода — це розчини. Повітря — це розчин газів. Більшість мінералів — це тверді розчини. Соки рослин, напої — це розчини. Засвоєння їжі пов'язане з розчиненням поживних речовин. Розчинами є кров, лімфа, ліки, лаки, фарби. Розчини використовуються в промисловості: текстильній, металообробній, фармацевтичній, при виробництві пластмас, синтетичних волокон, мила та ін.
При розчиненні речовин відбувається їхнє подрібнення й розсіювання в об'ємі розчину. У розчині частинки однієї речовини рівномірно розподілені між частинками іншої. Якщо речовина розчинена до рівня молекул, то розчин буде однорідним, прозорим і не буде відстоюватися. Такий розчин є істинним. Наприклад, розчин солі у воді, столовий оцет, розчин цукру. Характерна ознака істинних розчинів — їхня однорідність.
Розчинами називають багатокомпонентні однорідні системи змінного складу.
У розчині завжди містяться розчинник і розчинена речовина.
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O;
OH⁻ + H⁺ = H₂O.
б) 2KOH + SiO₂ = K₂SiO₃ + H₂O;
2K⁺ + 2OH⁻ + SiO₂ = 2K⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O;
2OH⁻ + SiO₂ = SiO₃²⁻ + H₂O.
в) 3KOH + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃↓;
3K⁺ + 3OH⁻ + Fe⁺³ + 3Cl⁻ = 3K⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)₃↓;
3OH⁻ + Fe⁺³ = Fe(OH)₃↓.
г) KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O;
K⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O;
OH⁻ + NH₄⁺ = NH₃↑ + H₂O.