1. Запишем уравнение реакции: Si + 2H₂ = SiH₄
2. Определяем молярную массу кремния: M(Si)= 28г./моль
3. Определяем, какое количество вещества составляют 1.4г. кремния:
n(Si)= m(Si)÷M(Si) = 1,4г.÷28г./моль= 0,05моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль кремния требуется 2моль водорода. По условию задачи кремния 0,05моль, значит водорода потребуется в 2 раза больше: n(H₂)=0,05х2= 0,1моль.
5. Определяем молярную массу водорода, объем и массу водорода количеством вещества 0,1моль: M(H₂)=2г./моль
V(H₂)=n(H₂)xVm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,1моль х 2г./моль=0,2г.
3. ответ: для взаимодействия с 1,4г. кремния требуется 2,24л. водорода или 0,2г. его.
2CH4 = C2H2 + 3H2
x 0.6 моль
2 моль 1 моль
0,6 моль - 30%
х моль - 100%
х= 0,6*100/30= 2 моль
х:2 моль = 2 моль : 1моль х=4 моль (СН4)
4 моль*22,4 л\моль = 89,6 л
89,6 л - 90%
х - 100% х=89,6*100/90=99,56 л