При прокаливании образца медного купороса(cuso4) его масса уменьшилась на 25,5 грамма. какую массу образца взяли для прокаливании? определите массу образовавшуюся сульфата меди2 (cuso4)?
Формула медного купороса - , относительная молекулярная масса этого вещества составляет 250 г, в котором удерживается 90 г кристаллизационной воды.При прокаливании купороса,он теряет эту воду,вот 25,5 г воды и испаряются из образца.Для начала найдем по пропорции массу образца: если 250 г купороса содержит 90 г воды, то масса образца Х г__________25,5 г, откуда г А теперь отняв от массы образца массу утраченной воды,и узнаем массу сульфата меди: г
Число электронов на последнем уровне определяют по периодической группе (столбику), в которой расположен элемент, то есть алюминий стоит в третьей группе и электронов на последнем уровне тоже будет три. Электронные слои определяют по периоду (строке), в которой расположен элемент. То есть тот же алюминий стоит в третьем периоде, и электронных слоев у него будет три. Относительная атомная масса (Ар) показана рядом с элементом в периодической системе химических элементов. То есть алюминий имеет Ар 26,9815, но обычно число округляют до 27. Округление происходит, когда после запятой стоит число, равное пяти или больше: 15, 9821 округляем; 312,423 не округляем; 45,498 округляем, т.к. мы округляем еще и до цифры, а значит 4 превращается в 5.
Определим молекулярную массу (М) данного вещества СmHn через плотность паров (D), считаем, что она дана по воздуху. Тогда М = D*Mвозд = 3,0357*29 = 88,0353 г Определим количество атомов углерода (m) в соединении, зная %-ное содержание масса углерода в соединении 88,0353 г 100% Х 88,235% Х = 88,0353*88,235 / 100 = 77,68 г
тогда m = Х/12,0107 = 77,68/12,0107 = 6,47 округлим до целого = 7 атомов Определим количество атомов водорода (n) в соединении: оставшаяся масса в соединении будет приходиться на водород масса водорода в соединении (88,0353г - 12,0107*7)= 3,96 тогда n = Y/1 = 3,96/1,0079 = 3,92 округлим до n=4
эмпирическая формула будет иметь вид С7Н4 СН2=С=С=С=С=С=СН2
250 г, в котором удерживается 90 г кристаллизационной воды.При прокаливании купороса,он теряет эту воду,вот 25,5 г воды и испаряются из образца.Для начала найдем по пропорции массу образца:
если 250 г купороса содержит 90 г воды, то
масса образца Х г__________25,5 г, откуда
А теперь отняв от массы образца массу утраченной воды,и узнаем массу сульфата меди: