Выберите ряд,в котором кислоты расположены в порядке усиления кислотных свойств: a)h2sio3,h2so4,h3po4; b)h2sio3,h3po4,h2so4; c)hcl,h3po4,h2so4; d)h3po4,h2so4,h2sio3
B)H2SIO3,H3PO4,H2SO4;потому что они отличаются элементами-неметалами:чем неметаличнее(больше проявляет свойства неметалла) элемент в составе кислоты,тем она сильнее.Т.е. элементы в порядке возрастания неметаллических свойств необходимо разместить: Si, P, S
ответ В). В составе кислот неметаллы кремний, фосфор и сера. Среди них наиболее сильный неметалл сера. Сила кислот возрастает слева направо. Учитывается максимальная степень окисления неметалла, входящего в состав кислоты
Они металлы, общими признаками для них являются характерный блеск, пластичность, твердость. Они хорошие проводники тепла и электричества (у меди оба этих показателя выше), что объясняется высокой подвижностью электронов. Оба являются переходными. Медь и железо довольно схожи и по своему внутреннему строению, и по свойствам. Атомный радиус у этих двух металлов практически идентичный. Также удивительно похожа кристаллическая решетка. Да и растворяется железо почти так же, как это делает медь. Но на этом их сходства заканчиваются, и начинаются различия. Магнитные свойства у железа ярко выражены, у меди отсутствуют. Температура плавления у меди 1083 по Цельсию , у железа этот показатель 1539 по Цельсию.
Нитрат калия (селитра) KNO3. Бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°С [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. При температуре выше 400°С разлагается на нитрит калия и кислород. Не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. При нагревании проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 144,96 Cм. см2 /моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. Применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кДж/моль; -394,6 кДж/моль; 132,9 Дж/моль. K [3]. электролиз водного раствора KNO3 : И на катоде, и на аноде выделяется газ. Какой?
Записываем уравнения реакции:
KNO3 ↔ K+ + NO3-
катод (–)
анод (+)
2H2O + 2ē → H2 ↑ + 2OH-
2 H2O – 4ē → 4H+ + O2 ↑
В растворе: K+, OH- В растворе: H+, NO3-
электролиз
KNO3 + 3H2O KOH + HNO3 + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
KNO3 + 3H2O KNO3 + H2O + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
2 H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды. Вывод: Электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.
