Кислоты- чаще всего это сильные окислители, следовательно они вступают в реакции с противоположными им- восстановителями. 1) кислоты реагируют с щелочами, такую реакцию ещё называют реакцией нейтрализации, так как среда раствора становится нейтральной. 2) кислоты реагировать с одиночными металлами(до водорода), так как металлы которые находятся в таблице электрохимического напряжения металлов на смогут вытеснить водород из кислоты 3) реакция с солями. В результате которой появляется новая соль и кислота. 4) кислоты могут вступать с основными оксидами в реакции, образуя соли. 5) из реакций послежнее, концентрированные кислоты окислители такие как: азотная и Серная , могут вступать в реакцию с серой, так как та проявляет , как основные , так и кислотные свойства.
1) Действие кислот на растворы индикаторов. 2)Реагируют с металлами. Если металл находится в ряду напряжений до водорода, то выделяется водород и образуется соль( исключение HNO3). Zn+2HCl=ZnCl2+H2^ 3) Реагируют с основными оксидами. Образуется соль и вода. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4) Реагируют с основаниями. Образуются соль и вода. NaOH+HCl=NaCl+H2O 5) Реагируют с солями. Образуются другая соль и другая (более летучая) кислота. ZnCl2(тв.)+H2SO4(конц.)=ZnSO4+2HCl^ 6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило,образуется кислотный оксид и вода. H2SO3=(нагревание)H2O+SO2^
m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г
w=mp÷mв *100%
0.26=43.2г÷m в
m(NaCl)=166г
v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль
v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль
Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль
v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции
M(AgCl)=75.5г/моль
m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г
ответ : 4.53г