Добрый день! Рад помочь вам с решением этой задачи.
Для начала, давайте посчитаем массу раствора серной кислоты, используя формулу:
Масса = Объем * Плотность
Масса раствора серной кислоты = 145,2 мл * 1,125 г/мл = 163,35 г
Теперь перейдем к раствору гидроксида калия. Также рассчитаем его массу:
Масса = Объем * Плотность
Масса раствора гидроксида калия = 205,5 мл * 1,09 г/мл = 224,29 г
Далее, нам нужно определить количество вещества серной кислоты и гидроксида калия, используя их концентрации.
Количество вещества (моль) = Концентрация * Объем / 1000
Количество вещества серной кислоты = 18% * 163,35 г / (98 г/моль) = 0,301 моль
Количество вещества гидроксида калия = 10% * 224,29 г / (56 г/моль) = 0,401 моль
Теперь, из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) мы знаем, что соотношение между ними равно 1:2. Значит, количество вещества полученной соли также будет равно 0,301 моль.
Наконец, чтобы определить массу полученной соли, умножим ее количество вещества на ее молярную массу:
Масса = Количество вещества * Молярная масса
Масса полученной соли = 0,301 моль * (174 г/моль) = 52,474 г
Таким образом, масса полученной соли составляет 52,474 г.
Чтобы ответить на ваш вопрос, мы сначала должны разобраться в превращениях веществ, которые происходят по ходу реакций. Давайте посмотрим на каждое превращение по отдельности:
1. Кислород-оксид алюминия:
Kislorod + Al = Al2O3
Здесь мы соединяем молекулу кислорода (O2) с атомом алюминия (Al), получая оксид алюминия (Al2O3).
Здесь сульфат алюминия (Al2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), в результате чего образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3) и сульфат натрия (Na2SO4).
n(C5H11OH) : n(O2) = 2:15 = 1 : 7,5
n(O2) = 0,375 моль
V(O2) = 0,375 x 22,4 = 8,4 л
ответ: 8,4 л