m(CaCO3) = 11 g
m(р-ра) = 200 g
W(H2SO4) = 4.9%
V(газа) - ?
m(осадка) - ?
m(H2SO4) = 0.049 * 200 = 9.8 g
n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(CaCO3) = 11 / 100 = 0.11 mol
0.11 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.11 = 1:x
x = 0.11
0.1 < 0.11
Соль в избытке, кислота в недостатке, ищем по кислоте.
0.1 mol x mol
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1:0.1 = 1:x
x = 0.1
V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 l
m(CaSO4) = 0.1 * 136 = 13.6 g
(не считали по реакции так как реагируют в пропорции 1 к 1 и будет так же 0.1)
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).
Из формулы Менделеева-Клайперона PV=nRT выведим давление:
V=nRT/P, где n – число молей, T – температура, p – давление, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К)
Количество вещества n(CO2)=m/М=3/(12+2*16)=0,07 моль.
Переведм тмпературу из градусов по Цельсию в Кельвины: 27+273=300 К.
V=0.07*8.31*300/133000=0,0013 л
Или 1,3 мл.
ответ: V=1.3 мл.