Объяснение:
Какая масса эфира образуется при нагревании 7.4 грамма бутанола и 12 грамма уксусной кислоты, если выход эфира от теоретически возможного составляет 75%.
12 г 7,4 г
СH3-COOH + HO-C4H9 = CH3-COO-C4H9 + H2O
уксусная к-та бутанол бутилацетат
Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль и 12г уксусной кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса бутанола-1 74 г/моль и 7,4 г уксусной кислоты соответствуют 0,1 моль. Таким образом, в избытке уксусная кислота и при 100% входе должно образоваться 0,1 моль бутилацетата. Молярная масса бутилацетата 116 г/моль.
Но так как по условию задачи выход составляет 75% от теоретически возможно, то масса бутилацетата составит:
m(CH3-COO-C4H9) = 116 г/моль × 0,1 моль × 0,75 = 8,7 г.
Отметь ответ лучшим
1. H2CO3
кислородосодержащая, т.к. в формуле присутствует кислород
двухосновная, т.к. содержит 2 атома H(водорода)
растворимая, обычно растворимость можно посмотреть в таблице растворимости.
нестабильная, эта кислота существует в водных средах в равновесии с CO2, причем равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты.
слабая, в свободном виде из растаора эту кислоту не возможно выделить. при попытке выделения кислота разлогается на оксид углерода( углекислый газ) и воду.
2.-4
пояснение, т.к. только в этом ряду содержится основание NaOH( содержит гидрокстльную группу OH-) , кислота HCN(содержит водород и кислотный остаток CN) и кислотный оксид( степень окисления у серы +6)
3.-3
1) не реагирует с кислотным окисдом SiO2
2)Сu не реагирует с разбавленной кислотой
3) реагирует и с железом и с окисдом меди
4)не понятно что за 2-е вещество у вас написанно.
4.-1
2Na+2H2O=2NaOH+ H2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O