Дано:
m(KClO₃) = 86 г
Найти:
V(O₂)-?
Решение.
М(KClO₃) = 122,5 г/моль
n(KClO₃) = m/M = 86 г/122,5 г/моль = 0,70187 моль
2KClO₃ = 2KCl + 3О₂
Из УХР видно, что n(O₂) = 1,5n(KClO₃) = 1,5*0,70187 моль = 1,0528 моль
V(O₂) = n*Vm = 1,0528 моль*22,4 л/моль = 23,583 л
ответ: 23,583 л
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
6,63 гр. Na2CO3
Объяснение:
В первом сосуде выделяется водород:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Масса выделившегося водорода равна 4*2:65 = 0,123 грамма.
Во втором сосуде выделяется углекислый газ:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Чтобы сосуды сохранили равновесие, его масса должна быть такой, чтобы потеря массы была такой же, как и в первом сосуде.
Пусть добавили х граммов Na2CO3. Тогда, согласно уравнению, масса СО2 равна 44*х/106 = 0,415*х граммов.
Следовательно, 4 - 0,123 = х - 0,415*х, откуда х = 6,63 грамма.
86 г. Х л
2KClO3. =. 2KCl+. 3O2
n=2 моль. n=3 моль
М=122,5 г/моль. Vm=22,4л/моль
m=245 г. V=67,2 л
86 г. KClO3. -. Х л. О2
245 г KClO3. -. 67,2 л О2
V(O2)=86*67,2/245=23,5 л