1) Действие кислот на растворы индикаторов. 2)Реагируют с металлами. Если металл находится в ряду напряжений до водорода, то выделяется водород и образуется соль( исключение HNO3). Zn+2HCl=ZnCl2+H2^ 3) Реагируют с основными оксидами. Образуется соль и вода. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4) Реагируют с основаниями. Образуются соль и вода. NaOH+HCl=NaCl+H2O 5) Реагируют с солями. Образуются другая соль и другая (более летучая) кислота. ZnCl2(тв.)+H2SO4(конц.)=ZnSO4+2HCl^ 6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило,образуется кислотный оксид и вода. H2SO3=(нагревание)H2O+SO2^
Кислоты- чаще всего это сильные окислители, следовательно они вступают в реакции с противоположными им- восстановителями. 1) кислоты реагируют с щелочами, такую реакцию ещё называют реакцией нейтрализации, так как среда раствора становится нейтральной. 2) кислоты реагировать с одиночными металлами(до водорода), так как металлы которые находятся в таблице электрохимического напряжения металлов на смогут вытеснить водород из кислоты 3) реакция с солями. В результате которой появляется новая соль и кислота. 4) кислоты могут вступать с основными оксидами в реакции, образуя соли. 5) из реакций послежнее, концентрированные кислоты окислители такие как: азотная и Серная , могут вступать в реакцию с серой, так как та проявляет , как основные , так и кислотные свойства.
1) Cu(OH)2 + HCl =CuCl+2H2O
2) Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4+2HNO3
3) Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2CO3
4) Cu2SO4 + 2NaOH=2CuOH+Na2SO4
5) 3H2SO4 + 2Al(OH)3 =Al2(SO4)3+6H2O
6) 2BaCO3 + 2HNO3 =2BaNO3+H2CO3