Так, давайте разберемся со сплавом:
имеем - Ni и Ag - раз сплав опустили в соляную килоту - то здесь тлько один вариант реакции, реакция HCl с Ni, ибо серебро неактивный металл, а соляная кислота с такими "не дружит". Пишем реакцию:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2
- Рассчитаем количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 0,009моль
- По уравнению реакции:
n(Ni) = n(H2) = 0,009 моль
- Рассчитаем массу 0,009 моль никеля:
m = n*M = 0,009моль*58,7г/моль = 0,53 грамма
- Масса серебра(та часть сплава которая нерастворилась):
m(Ag) = m(сплава) - m(Ni) = 1,5г - 0,53г = 0,97гграмм
1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-) гидролиз по катиону
2) реакция гидролизу не подвергается
3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;
Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);
Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.
4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑
Раствор имеет нейтральную среду.
6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+
Объяснение:
1)Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-) гидролиз по катиону
2) реакция гидролизу не подвергается
3)Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+) pH<7 среда кислая;
Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O = MgOH(+) + 2NO3(-) + H(+);
Mg(NO3)2 + H2O = MgOHNO3 + HNO3.
4) Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
5)(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑
Раствор имеет нейтральную среду.
6)2NiSO4 + 2H2O ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Ni2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + H2O ⇄ NiOH+ + H+
