карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп.
карбоксильная группа (сокращенно —cooh) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы.
по числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д.
общая формула одноосновных карбоновых кислот r—cooh. пример двухосновной кислоты - щавелевая кислота hooc—cooh.
по типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота ch3cooh), непредельные [например, акриловая кислота ch2=ch—cooh, олеиновая ch3—(ch2)7—ch=ch—(ch2)7—cooh] и ароматические (например, бензойная c6h5—cooh).
изомеры и гомологи
одноосновные предельные карбоновые кислоты r—cooh являются изомерами сложных эфиров (сокращенно r'—coor'') с тем же числом атомов углерода. общая формула и тех, и других cnh2no2.
ответ: в отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:
1) атомы углерода способны соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
эти связи имеют ярко выраженный ковалентный характер. органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы и сравнительно медленно взаимодействуют друг с другом.
время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, измеряется часами, а иногда и днями.
если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые(одинарные) с – с и с – н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом.
при нагревании в пределах 400–600 °c органические соединения полностью разлагаются и обугливаются, а в присутствии кислорода сгорают. это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кдж/моль);
4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными и даже свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.
особенности атома углерода объясняются его строением:
1) он имеет четыре валентных электрона;
2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. при этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.
в органической обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.
подробнее - на -
Углерод -Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой.
Кислород-
Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-
1.Химические свойства средних солей:
1. Термическое разложение.
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2.Химические свойства кислых солей:
1. Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
3.Химические свойства основных солей:
1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
4.Химические свойства комплексных солей:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
5.Химические свойства двойных солей:
1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
3.
найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм.
Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7%
масса воды=2800-400=2400 г