ответ: 18
Объяснение:
Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.
\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX
2
S(газ)+3OX
2
(газ)
2SOX
2
(газ)+2HX
2
O
По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2
12 литров H2S требуют Х литров O2
Запишем это выражение в виде пропорции:
\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }
12
2
=
Х
3
\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=
2
12⋅3
=18литров.
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (17 электронов) HClO4 хлорная кислота
LiOH + HClO4 = LiClO4 + H2O
2. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (11 электронов), т.к. находится в периодической системе в 1 группе в главной подгруппе (подгруппа щелочных металлов) в своих соединениях проявляет валентность, равную 1 (на внешнем электронном слое 1 электрон). Na2O оксид натрия - основный оксид, NaOH гидроксид натрия - щелочь.
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (16 электронов), т.к. находится в периодической системе в 6 группе в главной подгруппе (подгруппа халькогенов) в своих соединениях может проявлять валентность, равную 6 (на внешнем электронном слое 6 электронов, высшая степень окисления +6). SO3 - оксид серы VI (высший оксид) - кислотный оксид, H2SO4 - серная кислота (высший гидроксид).