Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
2. 3 Cu + 2 H₃PO₄ = Cu₃(PO₄)₂ + 3 H₂
3. -
4. Al(OH)₃ + 3HF = AlF₃ + 3 H₂O
5. 2 NaNO₃ + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2HNO₃
6. 2 HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
7. Задача
Ва + 2 НCl = ВаCl₂ + Н₂
1) Найдем количества вещества Ва. n(Ва) = 35/ 137 = 0.25 моль
2) По уравнению видно что n(Ва) = n(Н₂) = 0.25 моль
3) Объем Н₂ = 0.25 * 22.4 = 5.6
ответ: 5.6