1. Сначала по Периодической системе элементов Д.И Менделеева определим г-атомную массу фосфора: Ar(Р) = 31г/атом ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2 = 62г/атом) и молярную массу соли: Mr(Mn₃(PO₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16 = 355(г/моль); 2. Найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца: wr(P) = Ar:Mr·100% = 62:355·100% = 17,5% 3. Найдем содержание фосфора в данной массе его соли: m(Р) =m(Mn₃(PO₄)₂)·wr(P):100% = 38,6г·17,5%:100% = 6,74г
Второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г Mn₃(PO₄)₂ 62 гP 38,6г Mn₃(PO₄)₂ Хг Р Х = (62·38,6):355 = 6,74г
Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
Метаналь(или муравьиный альдегид) - это газ ядовитый с очень резким запахом, раствор в воде его называют - формалином. Этаналь - это жидкость(уксусный альдегид), с резким запахом,специфическим. Альдегиды распознать можно путем реакции серебряного зеркала. Альдегид + аммиачный раствор оксида серебра, подогреть, в процессе реакции выделяется чистое серебро. С ацетиленом реакция происходить не будет, это бесцветный газ, в чистом виде почти без запаха. Т.к. это алкины - имеет свойство присоединения.
Ar(Р) = 31г/атом ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2 = 62г/атом) и молярную массу соли:
Mr(Mn₃(PO₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16 = 355(г/моль);
2. Найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца:
wr(P) = Ar:Mr·100% = 62:355·100% = 17,5%
3. Найдем содержание фосфора в данной массе его соли:
m(Р) =m(Mn₃(PO₄)₂)·wr(P):100% = 38,6г·17,5%:100% = 6,74г
Второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г Mn₃(PO₄)₂ 62 гP
38,6г Mn₃(PO₄)₂ Хг Р
Х = (62·38,6):355 = 6,74г