Question

Экзаменационный материал для 8 класса 1. амфотерные оксиды – это оксиды взаимодействующие: a) с кислотами и щелочами b) с солями c) только с щелочами d) только с кислотами e) только с основаниям. 2. относительная молекулярная масса оксида магния mgo равна b) 40 3. группа амфотерных оксидов a) al2o3, zno, beo 4. галогены находятся в главной подгруппе номер d) 7 5. твердым веществом является: a) o2 b) f2 c)j2 d) br2 e) cl2 6. если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится…%-ный раствор с) 5 7. при разложении 78г гидроксида алюминия получен оксид алюминия количеством вещества а) 0,6 моль в) 2 моль с) 1,5 моль d) 0,5моль е) 0,1моль 8. основанием является а) hoh в) hno3 с) nahco3 d) mg(oh)2 е) caohcl 9. к основаниям относятся: а) cu(oh)2, hcl в) ba(oh)2, co2 с) nano3, h3po4 d) naoh, ca(oh)2 е) kno3, ba(oh)2 10. масса сахарозы, которая необходима для получения 10%-го раствора массой 300 г, составляет а) 30 г в) 77 г с) 47 г d) 67 г е) 57 г 11. к галогенам не относятся: а) аргон 12. утверждение, не справедливое для йода e) молекула простого вещества двухатомная 13. молекулярная масса b) 72 14. при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (v) с водой образуется ортофосфорная кислота массой a) 18,6 г b) 19,6 гc) 15,6 гd) 17,6 г e) 16,6 г 15. сероводородная кислота и ее соль в ряду d) hcl и kcl 16. формула серной кислоты d) h2so4 17. масса 2 моль оксида алюминия a) 304 г b) 204 гc) 102 гd) 112 гe) 127 г 18. относительная молекулярная масса 34 у кислоты a) h2s b) hclo c) h2so3 d) hcl e) h2so4 19. фенолфталеин в растворе азотной кислоты e) бесцветный 20. твердым веществом является a)j2 21. сумма всх коэффициентов в уравнениях реакций : kон + hbr → a) 11 b) 7 c) 4 d) 10 e) 9 22. кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов a)металлов и кислотных остатков.b)металлов связанных с гидроксогруппами. с)неметаллов и кислорода.d)водорода, связанных с кислотными остатками e)металлов и кислорода 23. при взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются a)k2o и h2so3b) k2sи h2oc) k2 so4, h2s и h2o d) k2 so4 и h2oe) k и h2so3 24. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на: a) оксид металла и воду.b)основной оксид и водород.c) металл и гидроксильную группу. d)металл, водород, кислород. e)кислотный оксид и воду. 25. ряд одноосновных кислотa) naoh, fe(oh)3, кон b)h2so3,h2so4,h2co3 c)h2o,hj,hf d)hno2,hpo3,hc1 e)h2s,h3po4,hno3

Answer 1

1.А.
   МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O
   MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O
2.В
   Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
   Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью       окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
   Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At 
5.С
   О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость 
6.С
7.В
   Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O 
   n(Al(OH)₃=78/78=1 моль 
   По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль
8.Д
  Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли 
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
   Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄
   n(P₂O₅)=14.2/142=0.1
   По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2
   масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать 
16.Д
17.В
   масса( Al₂O₃)=0.2*102=204
18.А
   М( H₂S) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
   KOH + HBr = KBr + H₂O
22. Д
23.Д
   2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
24.A 
   Mg(OH)₂=MgO + H₂O
25.Д