M = (c · p · 10) / m, где с - процентная концентрация; M - молярная концентрация;p - плотность раствора; m - молярная масса.
Масса m1(н2so4)=V*p=14.24*1.83=26.06 г.
Масса (н2О)=150*1=150 г.
Общая масса р-ра m2: 150+26,06=176,06 г
Процентная концентрация c=m1/m2*100%=26.06/176.06*100=14.8%
Молярная масса H2SO4 m=2*1+32+16*4=98
Молярная концентрация М=(c · p · 10) / m=(14.8*1.83*10)/98=2.8 М.
ответ: 2,8 М.
выполнить задачи 12 и 16 как более сложные.
Объяснение:
12. Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора сульфата меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%
Решение задачи по химии как правило начинаем с написания уравнения реакции или схемы реакции. В нашем случае можно обойтись схемой
СuSO4 > Cu(OH)2
По условию задачи масса сульфата меди 10 г. По этот сульфат меди не чистый - он содержит 5% примесей. Сколько же остается чистого вещества? 100% - 5% = 95% или 0,95. Найдем массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г = 9,5 г.
Мольную массу сульфата меди вычислим по формуле:
М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль. Теперь, зная массу и мольную массу вещества найдем количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)
Далее обращаем внимание что вся медь из сульфата меди перешла в состав гидроксида меди и мы имеем право записать
0,059 моль 0,059 моль
СuSO4 > Cu(OH)2
Вычислим по формуле мольную массу Сu(OH)2
МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.
Осталось найти массу гидроксида меди
m Cu(OH)2 = 98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно
16. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент принять равным 2.
Осталось разобраться что такое температурный коэффициент?
Это число, которое показывает во сколько раз увеличится скорость реакции при повышение температуры на каждые 10 градусов. где это число - 2. Теперь посмотрим на сколько градусов увеличилась температура Т2= 80°, Т1 = 40°
В целом температура возросла 40°. Сколько в этом числе десятков 4. Значит скорость реакции возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз. У вас в учебники должна быть формула для нахождения скорости реакции в зависимости от температуры
Гетерогенные смеси могут различаться по составу и фазовому состоянию, например: газ+жидкость; твердое вещество+жидкость; две несмешивающиеся жидкости и др. Основные разделения смесей представлены на схеме ниже. Рассмотрим каждый отдельно.
Объяснение:
Фильтрование - метод, основанный на различной растворимости веществ и разных размерах частиц компонентов смеси. Фильтрование позволяет отделить твердое вещество от жидкости или газа.
Для разделения гетерогенных смесей, представляющих собой системы твердое тело- жидкость или твердое тело - газ, выделяют три основных
фильтрование,
отстаивание (декантирование,
магнитная сепарация.
1.Определим объем раствора,сложив объемы воды и вещества:
V(раствора)=V(H2O)+V(H2SO4)=150+14,24=164,24 мл или 0,164 л
2. Определим массу кислоты произведением плотности на объем(как по физике):
m(H2SO4)=p*V=1,83*14,24=26,06 г
3. Рассчитаем,какое это количество вещества кислоты такой массы отношением массы к молярной массе:
v(H2SO4)=m/M=26,06/98=0,266 моль
4.Теперь определим молярную концентрацию отношением количества вещества кислоты к объему всего раствора:
с=v/V=0,266/0,164=1,62 моль/л