А) 40 л х л 2С4Н6 + 11О2 = 8СО2 + 6Н2О 2 л 11 л х= 40*11/2 = 220 л б) 50 л х л С4Н8 + 6О2 = 4СО2 + 4Н2О 1 л 6 л х=50*6/1 = 300 л в) 20 л х л 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О 2 л 13 л х=20*13/2= 130 л г) 25 л х л С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О 1 л 4 л х=25*4/1 = 100 л д) 30 л х л 2С3Н6 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О 2 л 9 л х=30*9/2 = 135 л
Во всех задачах реагентами являются газы, поэтому коэффициенты перед формулами газообразных веществ показывают не только количество, но и их объемы; х - объем кислорода V
Выкладываю оставшиеся номера. 154. С аммиаком в растворе получим аммонийную соль валериановой кислоты. При нагревании получим амид валериановой кислоты. При нагревании с водоотнимающим агентом P₂O₅ получим нитрил валериановой кислоты. Далее восстанавливаем нитрил идет в две стадии. Сначала до альдимина валериановой кислоты,далее до амина: пентиламина. Далее с азотистой кислотой получим пентанол-1, потом элиминирование с получением пентена-1. Далее получаем 2-бромпентан. С AgC≡N получим нитрил : нитрил 2-метилвалериановой кислоты. Далее снова восстанавливаем до амина через альдимин и получаем 2-метилпентанамин-1. 126. Начнем с того что то ,что вы написали карандашом неверно. -Н₃С это ориентант l рода. Наблюдаем +l-эффекет метильной группы. Он отдаем электронную плотность в тороидальное облако π-ароматической системы и ориентирует электрофильное замещение орто и пара полодениях. Образовываться будут изомерные продукты,но нам нужно продолжать реакцию только с одним из них. Выбирать будем тот который ''главнее'',а имнно орто изомер. Почему он главнее? Да потому что в резонансной структуре компенсировать положительный заряд σ-комплекса проще именно в положении,которое ближе к ориентанту,а связано с тем,что l-эффект с расстоянием тухнет. Получаем орто-сульфотолуол,далее Орто-сульфонатнатрия толуола (наверное так), далее щелочное плавление сульфоната с щелочью при t≈300-350°C. Получаем орто-метилфенолят натрия. Потом гидролиз кислотный и получили орто-ксилол. А далее получаем эфир : орто-метилфениловый эфир уксусной кислоты. Оба номера в двух прикрепленных скринах.
по з. эквив-в, с 0.02 моль эквив-в щелочи прореа-т 0.02 моль эквив-в к-ты;
тогда М экв. к-ты = 0.85/0.02 = 42.5 г/моль.