Дано:
m(см) = 42,6 г
V(CO2) = 10,08 л
Найти:
ω(MgCO3)-?
ω(CaCO3)-?
Решение.
M(MgCO3)= 84 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2)=V(CO2)/Vm = 10.08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль
MgCO3 = MgO + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
Из УХР следует, что n(CO2) = n(MgCO3)+n(CaCO3)
Примем n(MgCO3) = х моль; тогда n(CaCO3) = (0,45-х) моль
m(MgCO3)=n*M = 84x г
m(CaCO3) = n*M = 100*(0,45-х) = 45-100х
84х+45-100х = 42,6
-16х=-2,4
х=0,15
m(MgCO3) = 84*0.15 = 12,6 г
m(CaCO3) = 42,6-12,6 = 30 г (100*0,3)
ω(MgCO3)=m(MgCO3)/m(смеси)*100% = 12,6 г/42,6 г*100% = 29,58%
ω(СаСО3) = 100%-29,58% = 70,42%
ответ: 29,58%; 70,42%
Фосфорная кислота - трехосновная кислота, она образует три вида солей - среднюю и две кислых.
Состав продуктов, образующихся при взаимодействии оксида фосфора или фосфорной кислоты с растворами щелочей, зависит от соотношения реагентов. Если взять избыток щелочи, то получится средняя соль
P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄ + 3H₂O (соотношение 1 : 6)
при избытке кислоты или оксида образуется кислая соль - гидрофосфат
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₃HPO₄ + H₂O (соотношение 1 : 4)
при большом избытке кислоты или оксида образуется еще более кислая кислая соль - дигидрофосфат
P₂O₅+2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄ (соотношение 1 : 2)
2) эта реакция вообще не возможна, так как не образуются слабые электролиты (осадка нет)
3) BaSO4 в осадке
4) Al(OH)3 в осадке
5) PbS в осадке
ответ: 1,2