1. Водород и фтор:
- Формула соединения: HF
- Опояснение: У атома фтора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома водорода - 1. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Водород отдает свой электрон фтору, в результате чего образуется положительно заряженный ион водорода (H+) и отрицательно заряженный ион фтора (F-), которые связываются электростатической притяжением и образуют молекулу HF.
2. Алюминий и йод:
- Формула соединения: AlI3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома йода 7 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом алюминия отдает 3 электрона и образует положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а атом йода принимает 3 электрона и образует отрицательно заряженный ион йода (I-). Ионы связываются электростатической притяжением и образуют молекулу AlI3.
3. Сера и натрий:
- Формула соединения: Na2S
- Пояснение: У атома натрия 1 электрон в валентной оболочке, а у атома серы 6 электронов. Для достижения стабильной конфигурации атом натрия отдает 1 электрон и образует положительно заряженный ион натрия (Na+), а атом серы принимает 2 электрона и образует отрицательно заряженный ион серы (S2-). Два иона натрия связываются с одним ионом серы электростатической притяжением и образуют молекулу Na2S.
4. Кислород и алюминий:
- Формула соединения: Al2O3
- Обоснование: У атома алюминия 3 электрона в валентной оболочке, а у атома кислорода - 6. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Каждый атом алюминия отдает 3 электрона и образуется положительно заряженный ион алюминия (Al3+), а кислород принимает 2 электрона от каждого атома алюминия и образует отрицательно заряженный ион кислорода (O2-). Два иона алюминия связываются с тремя ионами кислорода электростатической притяжением и образуют молекулу Al2O3.
5. Хлор и барий:
- Формула соединения: BaCl2
- Пояснение: У атома хлора 7 электронов в валентной оболочке, а у атома бария - 2. Атомы делят электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Два атома хлора принимают по одному электрону от атома бария, в результате образуются отрицательно заряженные ионы хлора (Cl-) и положительно заряженный ион бария (Ba2+). Два иона хлора связываются с ионом бария электростатической притяжением и образуют молекулу BaCl2.
Для решения данного задания, нам необходимо использовать уравнение реакции, чтобы узнать, какие продукты образуются в результате взаимодействия магния и азотной кислоты.
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями азотной кислоты. Таким образом, если у нас есть 0,4 моль магния, нам нужно узнать, сколько моль азотной кислоты необходимо для взаимодействия с этим количеством магния.
Для этого умножим количество магния на коэффициент перед ним в уравнении реакции:
0,4 моль Mg * (2 моль HNO3 / 1 моль Mg) = 0,8 моль HNO3
Таким образом, нам нужно 0,8 моль азотной кислоты для полного взаимодействия с 0,4 молью магния.
Теперь нам нужно рассчитать количество газа, которое образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что образуется 1 моль газа (азот).
Таким образом, в результате данной реакции образуется 1 моль азота (N2).
где м-масса(1 грамм)
n- количество вещества(1 моль)
M- молекулярная масса( 1 грамм на моль)
n=0,5 моль NaCI, M= 58,5грамм/моль NaCl
м=0,5моль*58,5 грамм/моль=29,25 г NaCl
n=0,25 моль AI2(SO4)3, M=342 грамм/моль AI2(SO4)3
m=0,25 моль*342 грамм/моль= 85,5 г AI2(SO4)3
ответ:м(NaCl)=29,25 г, м(AI2(SO4)3)=85,5 г