10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
Признак реакции - выделение прозрачного газа, ионного уравнения тут нет, потому что оксид в уравнении.
2) Сu+ O2 = CuO
Fe + S = FeS
Cu+ HCl = CuCl + H2
3) 2K(0) + Cl2(0) = 2K(+1)Cl(-1)
2|К(0) -1е = К(+1) |окисление|восстановитель|
1|2Сl + 2e = Cl2(-1) |восстановление|окислитель|
4) Мел - это известняк, а известняк - это карбонат кальция. Формула карбоната кальция - СаСО3. СаСО3 раскладывается на ионы - катионы и анионы, чего органические вещества не делают. Следовательно, мел не является органическим веществом.