V1(v-скорость)не равен V2(смещение равновесия) Принцип Ле-Шателье: При внешнем влиянии на состояние равновесия системы химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения этого влияния Выводы из принципа Ле-Шателье: 1)увеличение t(температуры)смещает равновесие в сторону эндотермической реакции;уменьшение t смещает равновесие в сторону экзотермической реакции 2)увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции идущей с уменьшением объёма ,т.е в сторону газообразных молекул(считать только газы!) и наоборот 3)чтобы сместить равновесие вправо следует концентрацию исходных веществ увеличивать,добавляя их в сосуд либо уменьшать концентрацию продуктов удаляя из из сосуда 4)катализатор не влияет на смещение(это запомните!) равновесия т.к ускоряет и прямую и обратную реакцию
В грунті знаходиться багато сполук фосфатної кислоти які нерозчинні у воді, але їх легко перетворюють у розчинні мікроорганізми, актіноміцети та інші. В процесі дихання живі організми виділяють вуглекислий газ, який з водою утворює карбонатну кислоту, остання взаємодіє з фосфатами та переводить їх також у розчинні сполуки. Са3 (РО4)2 + 2СО2 + 2Н2О = 2СаНРО4 + Са (НСО3)2 Розчинні фосфати засвоюються рослинами, рослини з'їдають тварини тощо. Таким чином під впливом цих процесів відбувається колообіг фосфору.
2Fe(OH)3=(темп.) Fe2O3 + 3H2O
2Fe2O3=(темп.)4Fe+3O2
2) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
4 FeCl3 + 3 O2 = 6 Cl2 + 2 Fe2O3
Fe2O3+6HNO3=2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
Удачи))