Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO
Подробнее - на -
(1.)Основание + кислота = соль + вода
Металл + кислота = соль + газ
Оксид металла + кислота = соль + вода
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O
Cu + HCI ≠
NaNO₃ + HCI ≠
Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + 2H₂O
Соляная кислота будет реагировать с цинком, оксидом кальция, гидроксидом меди 2.
(2.)2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO3(2-)+H2O
2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
2K(+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
KOH+HNO3=KNO3+H2O
K(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
Fe2O3+H2--->Fe+H2O
Fe(+3) + 3e --->Fe(0) l 2-окислитель;в-ния
2H(0) - 2*1e-->2Н(+1) I 3-восстановитель;о-ния
2Fe2O3+3H2--->4Fe+3H2O
2:
Al+HCl>AlCl3+H2
Al(0) -3e --->Al(+3) I 2 - вост-ль;окисление
2H(+1) + 2*1e -->2H(0) I 3 - окислитель;вост-ния
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
3:
Zn+H3PO4-->Zn3(PO4)2+H2
Zn(0) -2e--->Zn(+2) l 3 -вост-ль;окисление
6H(+1) +6е -->3H2(0) I 2 -окис-ль;вост-ль
3Zn+2H3PO4--->Zn3(PO4)2+3H2