Медная сетка
2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O
2C2H5OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O
Реакция с избытком аммиачного раствора серебра (сокращенная)
HCHO + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag↓
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
Вырадающий oсадок является серебром. Найдем его количество
n = m/M = 13,4 / 108 ~ 0,124 моль
Количество выпавшего осадка будет равно 4 * n(HCHO) + 2 * n(CH3CHO) = 4 * n(CH3OH) + 2 * n(C2H5OH)
M(CH3OH) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль
M(C2H5OH) = 12*2 + 6 + 16 = 46 г/моль
Так как их массовые доли были равны, то количество выпавшего серебра равно
n(Ag) = 4 * 0,5m/M(CH3OH) + 2 * 0,5m / M(C2H5OH) = 2m/32 + m/46 ~ 0,0842m
0,0842m = 0,124
m = 0,124 / 0,0842 ~ 1,47 г
1) Для последующих вычислений рассчитаем массу 1 моля оксида кальция и карбоната кальция:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
2) Обозначим массу оксида кальция СаО в исходной смеси через Х г.
Тогда масса карбоната кальция СаСО₃ в исходной смеси равна (15 - Х) г.
3) При прокаливании с СаО ничего не происходит, химические превращения происходят только с карбонатом кальция по схеме:
СаСО₃ = СО₂↑ + СаО
Т.е. из 1 моля (100 г) СаСО₃ образуется 1 моль (56 г) СаО.
4) Так как при прокаливании тоже образуется СаО, то масса этого образовавшегося СаО равно (10,6 - Х) г.
На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При прокаливании 100 г СаСО₃ образуется 56 г СаО
При прокаливании (15 - Х) г СаСО₃ образуется (10,6 - Х) г СаО
100*(10,6 - Х) = 56*(15 - Х)
1060 - 100Х = 840 - 56Х
220 = 44Х
Х = 220/44 = 5
ответ: 5 г СаО
3O2=2O3
Кол-во молей образовавшегося озона: 2,24/22,4=0,1моль, тогда теплота образования: -14,23/0,1=-142,3 кДж/моль