1.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (выпадает белый осадок) 2.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (тот же белый осадок), хотя возможно и ро цвету пламени горелки — ионы натрия придают пламени жёлтую окраску 3.NH4Cl KOH=NH3+КCl+H2O (аммиак распознается по запаху) или же: NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3
N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
2.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (тот же белый осадок), хотя возможно и ро цвету пламени горелки — ионы натрия придают пламени жёлтую окраску
3.NH4Cl KOH=NH3+КCl+H2O (аммиак распознается по запаху)
или же:
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3