4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж
1)ΔНо298 ˂ 0, следовательно, реакция экзотермическая, поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры равновесие сместится в сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора уменьшится. 2)При уменьшении давления, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с увеличением числа молекул газообразных веществ. В данном случае в равновесие смещается сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора также уменьшится. 3)Уменьшение концентрации кислорода также будет смещению равновесия влево и уменьшению выхода хлора. 4)Внесение катализатора в систему приводит к увеличению скорости как прямой, так и обратной реакций. При этом, изменяется скорость достижения состояния равновесия, но при этом константа равновесия не меняется и смещения равновесия не происходит. Выход хлора останется неизменным.
Cl2(О) + 2Li(В) == 2LiCl
3Cl2(О) + 2Al(В) == 2AlCl3
Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + H2O == HClO + HCL
Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
3Cl2(О и В,реакция диспропорционирования)) + 6NaOH =(t)= NaClO3 + 5NaCl +3H2O