m(FeS)-? 1. Определяем молярные массы серы и железа: M(S)=32г./моль M(Fe)=56г./моль 2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль 3. Запишем уравнение реакции: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы. 5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа. 6. Определяем молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль: m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г. 8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.
б) Дано: m(S)=10г. m(Fe)=2г.
m(FeS)-? Часть данных будем использовать из первой задачи. 1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г. n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль 2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа. 3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль. 4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль: m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.
в) Дано: m(FeS)=40г.
m(S)-? m(Fe)-? 1. Определяем количество вещества сульфида железа в его 40г. n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль 2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г. m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г. 3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.
Это реакция этерификации. Протекает при температуре кипения и катализаторе (водоотнимающем агенте) - концентрированная H2SO4 (серная кислота). 64г. 60% раствора уксусной кислоты содержат 64 * 0,6 = 38,4 г уксусной кислоты.Молярные массы составляют:уксусная кислота - 12+1*3+12+16*2+1 = 60метилацетат - 12 + 1*3 +12 + 16*2 + 12 +1*3 = 74.Можно составить пропорцию:60г - 74 г38,4 г - х х = 38,4*74 / 60 = 47,36г.Выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, поэтому выход составит 47,36 * 0,8 = 37,89 г.
n(CaCO3) = N/Na = 30 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 4.98 (моль)
m(CaCO3) = M * n = 100 * 4.98 = 498 (г)
P.S. ^ - степень