Смесь алюминия и меди массой 9 г обработали соляной кислотой. в результате реакции выделился водород обьемом 3,36л. определите массовою долю каждого метала в смеси.
1. а)CH3-C=-C-CH2-CH3, где =- тройная связь,б)CH=-C-CH2-CH2-CH3, в)CH3-C=-C-C(CH3 сверху и один CH3 снизу у четвертого по счету углероду в цепи)-CH3, 2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л, найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль), отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль), m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г), (w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%. 3.Еще раз можно написать вещества?
m(смеси)=9г
V(H₂)=3.36л
Найти:
ω(Al)-?
ω(Сu)-?
Решение:
С соляной кислотой кислотой будет реагировать только алюминий:
2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑
n(H₂)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
n(Al)=[n(H₂)*2]/3=[0.15*2]/3=0.1моль
M(Al)=27г/моль
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7г
ω(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/9*100%=30%
ω(Сu)=100%-ω(Al)=100%-30%=70%
ответ: ω(Al)=30% ; ω(Cu)=70%.