скорее всего так. проверяйте
найдем кол-во в-ва бензола и брома.
n(C6H6) = 11.7 / 78 = 0.15 моль
n(Br2) = 48 / 160 = 0.3 моль
бромирование бензола:
1. C6H6 + Br2 --> C6H5Br + HBr
на 1 моль бензола нужно 1 моль брома. зн. на 0,15 моль бензола нужно 0,15 моль брома. (остается 0,3 - 0,15 = 0,15 моль брома) . обр-ся 0,15 моль бромбензола
2. C6H5Br + Br2 --> C6H4Br2 + HBr
на 0,15 моль бромбензола надо 0,15 моль брома. расходуется весь оставшийся после 1 р-ции бензол. зн. больше р-ция не идет.
=> смесь бромпроизводных это бромбензол (0,15 моль) и дибромбензол (0,15 моль) .
m(C6H5Br) = 0.15 * 157 = 23.55 г
m(C6H4Br2) = 0.15 * 236 = 35.4
масса р-ционной смеси = 11,7 + 48 = 59,7 г
w(C6H5Br) = 23.55 * 100 / 59.7 = 39.44 %
w(C6H4Br2) = 35.4 * 100 / 59.7 = 59.29 %
Объяснение:
Объяснение:
Выпадает ли осадок при сливании 20 мл 0,01М раствора нитрата
свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты?
Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)
поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,00
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 молекулярная форма
Pb2+ + 2Cl (-) = PbCl2↓
Хлорид свинца PbCl2 - малорастворимое соединение.
В осадок хлорид свинца выпадет тогда, когда произведение концентраций ионов в растворе будет больше произведения растворимости для данного малорастворимого вещества.
Вычислим концентрацию ионов Pb2+ и хлорид-ионов в исходных растворах.
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем
(0,02 л × 0,01М) : 0,03 л = 0,0067 моль/л нитрата свинца
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем:
(0,01 × 0,02 М) : 0,03 = 0,0067 моль/л соляной кислоты
Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)
поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,0067 моль/л
Соляная кислота диссоциирует по уравнению:
HCl ⇆ H+ + Cl(-)
поэтому концентрация хлорид-ионов будет равна концентрации всей кислоты или 0,0067 моль/л
Произведение концентраций растворов составит:
0,0067 моль/л × 0,0067 моль/л = 4,49· 10 -5
Для хлорида свинца ПР = 1,7·10-5
Произведение концентраций более, чем 2,5 раза превышает произведение растворимости - следовательно осадок хлорида свинца выпадет
