1)O2 Находим количество вещества: 22,4л-1моль 33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль Находим массу: 1моль-32г 1,5моль-x, x=32*1,5=48г Находим число молекул: 1моль-6,02*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул Находим число атомов: 1моль-12,04*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов. 2)Ca+2HCl=CaCl2+H2 40г(Ca)-2г(H2) 160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г 3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4. Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4 98г-120г 4,9г-x x=4,9*120/98=6г NaOH В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды: 98г-54г 4,9г-x x=4,9*54/98=2,7г H2O
Оксид и гидроксид калия имеют ярко выраженные основные свойства, то есть реагируют с веществами кислотного характера:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O 2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O
гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]
оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:
Определяем кол-во в-ва сульфата железа (3).
v(кол-во в-ва)= m/M
где M - молярная масса вещества
M(Fe2SO43)=56*2+(32+16*4)*3=400 г/моль
v=100/400 = 0,25 моль
Кол-во моль гидроксида железа можно вычислить из пропорции согласно коэффициентам в уравнении .
х - 0,25 моль
2 - 1
х/2=0,25
х=0,5 моль
Согласно формуле v=m/M можно определить массу вещества через молярную массу и кол-во вещества
m=Mv
m(Fe(OH)2)=0,5*(56+16+1)=36,5г
ответ: 36,5г