H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)
S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
H2S - восстановитель, процесс окисления
Cl2 - окислитель, процесс восстановления
3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)
N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1
N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2
KNO2 - восстановитель, процесс окисления
KNO2 - окислитель, процесс восстановления
2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)
N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2
2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1
NaNO3 - окислитель, процесс восстановления
NaNO3 - восстановитель, процесс окисления
3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)
Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3
Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2
SnCl2 - восстановитель, процесс окисления
K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления
2. Fe2O3 + 3C = 3CO + 2Fe
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe
При восстановлении железа коксом образуется угарный газ, который идет на синтез некоторых органических соединений (метанол) и производство неорганических соединений (выделяется аммиак идущий на производство сульфата аммония).
3. KCl = K⁺ + Cl⁻
- катод K⁺ + 1e = K°
+ анод 2Cl⁻ - 2e = Cl2°
KCl = K + Cl2↑
CaBr2 = Ca⁺² + 2Br⁻
- катод Ca⁺² + 2e = Ca°
+ анод 2Br ⁻ - 2e = Br2°
СaBr2 = Ca + Br2