Молярная масса меди Cu = 63,546 г/моль
Молярная масса серы S = 32,065 г/моль
Значит, при взаимодействии одного моля серы с одним молем меди получается 95,611 грамм сульфида меди. Таким образом, итоговая масса вещества в 1,5 раза больше, чем масса меди вступившей в реакцию.
Если для реакции взять 16 г меди, то масса сульфида будет 16 * 1,5 = 24 г.
24 - 16 = 8 - столько серы прореагирует с медью.
10 - 8 = 2 - столько серы останется
ответ: масса сульфида 24 грамма, масса оставшейся серы 2 грамма.
Объяснение:
поставьте хорошие
1.
N2(+5)O5(-2)
Ca(+2)Cl2(-)
S(+4)O2(-2)
Na2(+)S(-2)
Na2(+)S(+4)O3(-2)
Br2(0)
2.
а) оксиды
Оксид серы - SO2(если валентность=IV), SO3(если валентность=VI)
Оксид железа - FeO(если валентность=II), Fe2O3(если валентность=III)
Оксид фосфора - P2O3(если валентность=III), P2O5(если валентность=V).
б) кислоты
Угольная кислота - H2CO3
Соляная кислота - HCI.
в) соли
Сульфат алюминия - Al2(SO4)3
Нитрид меди - Cu3N(если валентность=I), Cu3N2(если валентность=II)
Фосфат натрия - Na3PO4
Карбонат калия - K2CO3.
г) основания
Гидроксид алюминия - Al(OH)3
Гидроксид натрия - NaOH.
3.
Дано:
m(H2O)=50 г
m(соли)=10 г
w(соли)-?
1 Найдем массу получившегося раствора:
m(р-ра)=50+10=60 г
2 Найдем массовую долю соли в нем:
w(соли)=(10/60)×100%=16.7%
ответ: 16.7%
