Дано:
ω(Н₃РО₄) = 36% или 0,36
ρ(р-ра Н₃РО₄) = 1,216 г/мл
Найти:
См - ?
Объяснение:
См = n(Н₃РО₄)/V(p-pa Н₃РО₄)
Примем объем раствора Н₃РО₄ равным 1 л или 1000 мл
Масса р-ра Н₃РО₄ m(p-paН₃РО₄) = ρ(р-ра Н₃РО₄)*V(p-pa H₃PO₄)
m(p-pa H₃PO₄) = 1000 мл*1,216 г/мл = 1216 г
Находим массу ортофосфорной к-ты (безводной):
m(H₃PO₄) = m(p-pa H₃PO₄)*ω(Н₃РО₄) = 1216 г*0,36 = 437,76 г
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
Находим к-во в-ва Н₃РО₄
n(H₃PO₄) = m/M = 437,76 г/98 г/моль = 4,467 моль
Вычисляем молярность по вышенаписанной формуле:
См = 4,467 моль/1 л = 4,467 моль/л
ответ: 4,467 моль/л
б) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2;
предположим, что Al и Na2CO3 взяты в соотн-и, указанном выше, тогда 106*х+54*х = 35, х = 0.21875 моль Na2CO3 и 0.4375 моль Al;
в этом случае они прор-т полностью и должно пол-я 82*0.4375 = 35.875 г NaAlO2 (не соотв-т условию);
значит 1 из комп-в исх-й смеси в избытке, а 2 - в недостатке (по кол-у в-ва);
судя по увеличению массы на 37.9-35 = 2.9 г в избытке Al (если бы Al2O3 и Na2CO3 прор-и полностью, то увеличение массы (+O2 в р-ии а), -CO2 в р-ии б)) составило бы 35.875-35 = 0.875 г);
пусть в исх-й смеси 35*w г Na2CO3 (w - доля), с кот-м прор-л Al2O3 массой 35*w*102/106 = 33.68*w г и пол-н NaAlO2 массой 35*w*82*2/106 = 54.15*w г;
из 35-35*w г Al в исх-й смеси пол-о (35-35*w)*102/54 = (35-35*w)*1.889 г Al2O3;
т.о. в пол-й смеси ((35-35*w)*1.889)-33.68*w г Al2O3 и 54.15*w г NaAlO2, т.е. ((35-35*w)*1.889)-33.68*w+54.15*w = 37.9, откуда w = 0.6181 или 61.81%;
м.д. Al = 1-0.6181 = 0.3819 или 38.19%, м.д. Na2CO3 = 61.81%.